Exercice 1 : Identifier un liquide (constitution de la matière)
On dispose d'un flacon de liquide incolore non étiqueté. On mesure de ce liquide à l'éprouvette graduée, et la balance indique .
Masses volumiques à , en : eau , éthanol , cyclohexane , propanone .
- a) Calculez la masse volumique du liquide.
- b) Le résultat permet-il d'identifier le liquide avec certitude ?
- c) La balance est précise à et l'éprouvette à . Laquelle des deux mesures limite la précision ?
- d) On dissout de sel dans ce liquide pour obtenir de solution. Calculez la concentration en masse.
- e) Proposez une expérience simple permettant de distinguer l'éthanol du cyclohexane.
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Réponses
- a)
- b) Non : éthanol, propanone et cyclohexane restent possibles
- c) L'éprouvette : contre
- d)
- e) Verser dans l'eau : l'éthanol est miscible, le cyclohexane forme deux phases
a) .
b) Non. Trois des quatre liquides du tableau ont une masse volumique comprise entre et : la mesure élimine l'eau, mais ne départage ni l'éthanol, ni la propanone, ni tout à fait le cyclohexane. Une grandeur physique ne suffit à identifier une espèce que si les candidats en présence sont suffisamment différents, ce qui n'est pas le cas ici.
c) L'éprouvette. L'incertitude relative sur la masse vaut , celle sur le volume , soit près de dix fois plus. La masse volumique est donc connue à environ près, ce qui donne et confirme qu'on ne peut pas trancher entre les trois candidats. Améliorer la balance ne servirait à rien, c'est la verrerie qu'il faudrait changer.
d) . Attention, le volume au dénominateur est celui de la SOLUTION, pas celui du solvant ajouté.
e) La température d'ébullition les sépare nettement, pour l'éthanol contre pour le cyclohexane, mais l'écart est faible. Bien plus simple : verser un peu de chaque dans de l'eau. L'éthanol est miscible à l'eau en toutes proportions, le cyclohexane ne l'est pas et forme deux phases. Une propriété qualitative tranchée vaut souvent mieux qu'une mesure fine.