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Cégep • Montréal

Chimie générale 202-SN1-RE (ancien 202-NYA)

Le cours de chimie générale, sous-titré la matière, part de la mesure au laboratoire et de la structure de l'atome pour arriver à la thermochimie et aux états de la matière. Il s'appelle 202-SN1-RE dans le programme révisé et 202-NYA dans l'ancien : les chapitres sont les mêmes, et chaque série au programme du nouveau devis porte les deux codes. C'est un cours cumulatif, et la stœchiométrie mal comprise en septembre bloque tous les calculs de fin de session.

12 séries d'exercices entièrement corrigés (120 exercices), 12 fiches de révision, un examen blanc. Gratuit, sans compte. Le même cours en anglais.

Mesure et structure atomique

  1. 1 La mesure au laboratoire, chiffres significatifs et incertitudes Compter les chiffres significatifs d'une donnée de laboratoire, les deux règles d'arrondi et ce qui les distingue, la tolérance des cinq pièces de verrerie courantes et le choix de l'instrument, l'exactitude contre la fidélité sur quatre séries de mesures, et le passage d'une pesée à une concentration. Puis une partie niveau examen : la masse volumique au pycnomètre et l'identification d'un liquide, la courbe d'étalonnage et sa lecture inverse, cinq affirmations à corriger, une dilution en cascade où la balance n'est pas le maillon faible, et un titrage mené du volume lu à la burette jusqu'à la concentration publiable avec son incertitude. Fiche
  2. 2 Structure atomique et configuration électronique Isotopes et masse atomique moyenne lue sur un spectre de masse, quanta et effet photoélectrique, modèle quantique et nombres quantiques, configuration électronique et exceptions, spectre de l'hydrogène par le modèle de Bohr. Puis une partie niveau examen : la périodicité justifiée par la charge nucléaire effective, les ions hydrogénoïdes et les séries de Lyman, Balmer et Paschen, la dualité onde-particule de de Broglie et l'incertitude de Heisenberg, l'identification d'un élément par ses énergies d'ionisation successives, et un problème de lampe à hydrogène. Fiche

Liaisons et structure moléculaire

  1. 3 Liaison chimique et géométrie moléculaire Électronégativité et types de liaisons, liaison ionique et énergie réticulaire, structures de Lewis et charge formelle avec résonance, exceptions à la règle de l'octet, géométrie par le modèle RPEV et angles de liaison. Puis une partie niveau examen : polarité des molécules et forces intermoléculaires, géométries à cinq et six domaines avec la position des doublets libres, moment dipolaire et pourcentage de caractère ionique, choix de la meilleure structure de résonance par les charges formelles, et un problème sur les hydracides d'halogènes où la liaison hydrogène fait sortir HF de la tendance. Fiche
  2. 4 Hybridation et modèle quantique de la liaison Du recouvrement d'orbitales à la liaison covalente, hybridation sp3 et tétravalence du carbone, sp2 et sp avec la distinction entre liaison sigma et liaison pi, hybridation de l'oxygène et de l'azote, hybridations sp3d et sp3d2 au-delà de l'octet. Puis une partie niveau examen : les orbitales moléculaires et l'ordre de liaison, les diatomiques de la période 2 et le paramagnétisme du dioxygène, le caractère s des orbitales hybrides et ce qu'il prédit de l'acidité et de la basicité, la délocalisation électronique, et un problème de reconnaissance d'hybridation en chimie organique. Fiche
  3. 5 Les molécules organiques, fonctions et isomères Reconnaître les sept fonctions courantes et leur groupe caractéristique, écrire une molécule en formule développée, semi-développée et squelettique, le squelette carboné gouverné par la valence quatre, les isomères de fonction, et le dénombrement complet des sept isomères de la formule brute C4H10O. Puis une partie niveau examen : l'isomérie géométrique et ses deux conditions, le passage de la fonction aux propriétés physiques avec trois molécules de même masse molaire, cinq affirmations à corriger, un composé identifié par sa formule brute et trois tests, et la chaîne d'oxydation qui mène du vin au vinaigre, chiffrée jusqu'au degré du vinaigre obtenu. Fiche

Stœchiométrie et gaz

  1. 6 Stœchiométrie, réactif limitant et rendement Mole et masse molaire, composition centésimale et choix d'un engrais, équations à équilibrer et lecture de leurs coefficients, formule empirique et moléculaire, calculs stœchiométriques masse-masse et gaz. Puis une partie niveau examen : réactif limitant et rendement de la synthèse de l'ammoniac, analyse par combustion, réactif en excès et rendement global d'une synthèse en deux étapes, mélange de deux chlorures résolu par un système, et un problème de calcaire impur combinant pureté, rendement et conservation de la masse. Fiche
  2. 7 Les gaz : Dalton, cinétique et gaz réels La suite cégep du chapitre des gaz : lois simples et loi combinée, pressions partielles et loi de Dalton, collecte d'un gaz sur l'eau avec la correction de pression de vapeur que l'on oublie une fois sur deux, théorie cinétique quantitative avec la vitesse quadratique moyenne, effusion de Graham jusqu'à l'enrichissement de l'uranium, et l'équation de van der Waals. La partie niveau examen ajoute l'identification d'un gaz par sa masse volumique, la stœchiométrie des gaz et la pression après réaction dans un récipient rigide, la distribution de Maxwell-Boltzmann jusqu'à l'échappement atmosphérique, le facteur de compressibilité et la température de Boyle, et la plongée sous-marine. Fiche

Réactions, nomenclature et tableau périodique

  1. 8 Oxydoréduction, nombres d'oxydation et nomenclature Nommer et écrire les composés ioniques binaires avec la notation de Stock, les ions polyatomiques et la série des oxyanions, les acides et les hydrates, les composés moléculaires et leurs préfixes grecs, les règles du nombre d'oxydation avec les peroxydes et les hydrures, et la reconnaissance d'une oxydoréduction parmi les cinq types de réactions. Puis une partie niveau examen : l'équilibrage du cuivre dans l'acide nitrique par la méthode des nombres d'oxydation, la combustion complète et incomplète du propane, cinq affirmations à corriger, un sel identifié par sa masse molaire puis suivi jusqu'à sa décomposition thermique, et la combustion d'un mélange de méthane et d'éthane bouclée par son bilan d'électrons. Fiche
  2. 9 Métaux, non-métaux et métalloïdes Situer les trois familles autour de l'escalier des métalloïdes et donner les états physiques à 25 degrés, la liaison métallique et ce qu'elle explique de la conduction à la malléabilité, la charge des cations et la configuration du gaz noble, celle des anions et la série isoélectronique, la série d'activité et le déplacement simple. Puis une partie niveau examen : le pouvoir oxydant des halogènes jusqu'au fluor qui oxyde l'eau, les semiconducteurs et leur dopage de type n et de type p, cinq affirmations à corriger, quatre éléments de la troisième période identifiés par leurs seules propriétés, et le trajet de la bauxite à l'aluminium avec ce que coûte un métal que le carbone ne déplace pas. Fiche

Solutions, énergie et états de la matière

  1. 10 Solutions et propriétés colligatives Semblable dissout semblable et prévision d'une solubilité, loi de Henry et gaz dissous, les cinq façons d'exprimer une concentration, dilution, titrage et stœchiométrie en solution, cryoscopie et ébullioscopie. Puis une partie niveau examen : la pression osmotique et la masse molaire des macromolécules, la loi de Raoult et la composition de la vapeur au-dessus d'un mélange, la purification d'un solide par recristallisation, le facteur de van't Hoff réel et l'appariement des ions, et un problème d'antigel et de dessalement par osmose inverse. Fiche
  2. 11 Thermochimie et premier principe Premier principe et travail de pression, chaleur massique mesurée au calorimètre de mélange, enthalpie de neutralisation, enthalpies standard de formation et pouvoir calorifique, estimation par les énergies de liaison. Puis une partie niveau examen : la bombe calorimétrique et la distinction entre variation d'énergie interne et variation d'enthalpie, la loi de Hess à plusieurs équations, le cycle de Born-Haber et l'enthalpie de dissolution, l'enthalpie d'ionisation d'un acide faible obtenue par différence, et la comparaison de trois carburants par énergie massique et volumique. Fiche
  3. 12 États de la matière et diagrammes de phases Forces intermoléculaires et point d'ébullition, courbe de chauffage et coût des changements d'état, pression de vapeur et équation de Clausius-Clapeyron, lecture d'un diagramme de phases, tension superficielle, viscosité et capillarité. Puis une partie niveau examen : l'anomalie de l'eau et ses conséquences, les quatre types de solides, les mailles cubiques et la compacité, le passage de la maille à la masse volumique et au nombre d'Avogadro, et un problème sur le CO2 supercritique et la lyophilisation. Fiche

Quand les chapitres sont faits

Une épreuve complète, en conditions d'examen. À faire une fois derrière vous les chapitres qu'elle couvre : elle mesure ce que vous savez faire sur une question jamais vue.

Examen blanc

Examen final blanc : toute la chimie 202-SN1-RE

Un examen final de 3 heures qui traverse le cours complet de chimie générale : la configuration électronique menée jusqu'à la polarité, l'identification d'un oxyde inconnu, deux comparaisons de points d'ébullition qui appellent deux explications différentes, l'analyse d'un mélange gazeux par sa combustion, un rendement suivi au manomètre, un dosage mesuré en volume de gaz, les deux routes vers une même enthalpie, la dissolution du sel du calorimètre au point de congélation, le gaz qui cesse d'être parfait, l'identification d'un composé par quatre mesures indépendantes, une synthèse industrielle complète et cinq affirmations à vérifier.

  • 12 exercices
  • 100 points
  • 180 minutes
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Ce qu'il faut tenir avant

Le programme de Chimie générale 202-SN1-RE (ancien 202-NYA) s'appuie sur 4 chapitres venus d'avant. Ce ne sont pas des révisions de confort : chacun est le point d'appui d'un chapitre listé ci-dessus, et un élève qui décroche en cours d'année décroche presque toujours sur l'un d'eux. Tous ont leur fiche de révision, à lire d'une traite avant la rentrée.

Secondaire 5, Chimie

Secondaire 4 ST

À lire sur ce niveau

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