Exercice 1 : Organisation de la matière : atomes, ions et molécules
Le cuivre a pour numéro atomique Z = 29. Son diamètre atomique vaut environ 10⁻¹⁰ m et celui de son noyau environ 10⁻¹⁵ m.
On dispose de quatre solutions inconnues et de deux réactifs : une solution d'hydroxyde de sodium (la soude) et une solution de nitrate d'argent.
| Ion recherché | Réactif | Observation |
|---|---|---|
| ion cuivre (II) | soude | précipité bleu |
| ion fer (II) | soude | précipité vert |
| ion fer (III) | soude | précipité rouille |
| ion chlorure | nitrate d'argent | précipité blanc qui noircit |
- 1) Donnez la composition de l'atome de cuivre : nombre de protons et nombre d'électrons.
- 2) L'ion cuivre (II) s'écrit . Combien d'électrons possède-t-il ? Justifiez.
- 3) Combien de fois le noyau est-il plus petit que l'atome ? Que peut-on en conclure sur la répartition de la matière dans l'atome ?
- 4) Une solution inconnue donne un précipité bleu avec la soude. Quel ion contient-elle ?
- 5) Une autre solution donne un précipité rouille avec la soude ET un précipité blanc avec le nitrate d'argent. Donnez sa composition en ions et expliquez pourquoi deux tests sont nécessaires.
- 6) L'eau s'écrit et le dioxyde de carbone . Combien d'atomes chaque molécule contient-elle, et de quels éléments ?
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1) Le numéro atomique est par définition le nombre de PROTONS du noyau, donc l'atome de cuivre en possède . Un atome est électriquement NEUTRE, ce qui impose autant de charges négatives que de charges positives : il possède donc aussi électrons. C'est la neutralité, et non une règle séparée, qui fixe le nombre d'électrons d'un atome.
2) L'exposant signifie que l'ion porte deux charges positives en excès. Comme le noyau n'a pas changé, il compte toujours protons ; il a donc PERDU deux électrons et n'en possède plus que . Retenez le sens de lecture : un ion positif a perdu des électrons, un ion négatif en a gagné. L'erreur classique est de croire qu'un ion positif a gagné des protons, ce qui changerait l'élément chimique lui-même et n'arrive jamais en chimie.
3) Le rapport des diamètres vaut : le noyau est fois plus petit que l'atome. La conclusion est spectaculaire : l'atome est presque entièrement VIDE. Comme la quasi-totalité de la masse est concentrée dans ce noyau minuscule, la matière que nous manipulons est faite de vide traversé de charges. Pour se représenter l'échelle, si le noyau avait la taille d'une bille de , l'atome mesurerait de diamètre.
4) Le tableau associe le précipité bleu à l'ion cuivre (II) : la solution contient donc des ions . On notera que la couleur bleue de la solution de départ le laissait déjà supposer, mais une couleur ne suffit jamais à conclure, alors qu'un test caractéristique le permet.
5) Le précipité rouille avec la soude signale l'ion fer (III), , et le précipité blanc avec le nitrate d'argent signale l'ion chlorure, . La solution est donc du chlorure de fer (III). Deux tests sont nécessaires parce que chaque réactif ne révèle qu'une SEULE famille d'ions : la soude identifie le cation métallique et ne dit rien de l'anion, le nitrate d'argent fait l'inverse. Une solution ionique contient toujours au moins un cation et un anion, sans quoi elle ne serait pas électriquement neutre, et il faut donc au minimum deux tests pour la caractériser complètement.
6) La molécule d'eau contient atomes d'hydrogène et atome d'oxygène, soit atomes de deux éléments différents. La molécule de dioxyde de carbone contient atome de carbone et atomes d'oxygène, soit atomes également, de deux éléments. L'indice écrit en bas à droite compte les atomes de l'élément qui le PRÉCÈDE, et l'absence d'indice signifie un seul atome. Attention à ne pas confondre cet indice avec le coefficient écrit devant une formule, qui compte des molécules entières : désigne deux molécules d'eau, donc quatre atomes d'hydrogène et deux d'oxygène.