Le comportement des gaz CHE0501 : fiche de révision

Le fil du chapitre

La loi des gaz parfaits ne parle qu'en ABSOLU et en TOTAL : pression absolue (jamais la lecture d'un manomètre telle quelle), température en kelvins, et quantité TOTALE de gaz, inerte et excès compris, liquides exclus. Presque toutes les pertes de points du module 1.4 oublient l'un des trois.

Notions couvertes

Pression absolue
Pression de jauge
Manomètre en U
Loi de Boyle-Mariotte
Loi de Charles
Loi de Gay-Lussac
Loi d'Avogadro
Loi des gaz parfaits
Conditions TPN et TPS
Loi de Dalton
Pression partielle
Stœchiométrie des gaz

L'essentiel

Trois pressions, une seule entre dans PV = nRT

• La pression ABSOLUE se mesure depuis le vide parfait : c'est elle, et elle seule, qui entre dans $PV=nRT$ , dans la loi combinée et dans la loi de Dalton.
• La pression ATMOSPHÉRIQUE, $P_{atm}$ , est absolue ; un baromètre la lit.
• La pression de JAUGE est l'écart avec l'air ambiant : $P_{abs}=P_{jauge}+P_{atm}$ . Un manomètre à cadran, un détendeur, un manomètre à tube en U à bout ouvert lisent une jauge, qui peut être négative (vacuomètre).
• Un tube en U à bout FERMÉ, vide au-dessus du liquide, lit une pression absolue : $P=\rho g h$ , sans $P_{atm}$ .
• Unités : $1\ \mathrm{atm}=101{,}325\ \mathrm{kPa}=760\ \mathrm{mm\,Hg}=14{,}696\ \mathrm{psi}$ ; $1\ \mathrm{kPa}=1000\ \mathrm{Pa}=1000\ \mathrm{N/m^{2}}$ .

Le même zéro pour toutes les pressions absolues (le vide), un autre pour les jauges (

P_{atm}

) :

250\ \mathrm{kPa}

absolus font

+149\ \mathrm{kPa}

de jauge,

30\ \mathrm{kPa}

absolus font

-71\ \mathrm{kPa}

Au contrôle, écrivez la conversion en toutes lettres : « lecture de jauge, donc $P_{abs}=P_{jauge}+P_{atm}$ ». C'est la ligne que le correcteur cherche.

Une seule loi, et ses cas particuliers

• $PV=nRT$ , $T$ en kelvins : $T(\mathrm{K})=T(^\circ\mathrm{C})+273{,}15$ . On prend la valeur de $R$ dont les unités sont celles des données.
• Deux états d'une même quantité de gaz : $\dfrac{P_{1}V_{1}}{T_{1}}=\dfrac{P_{2}V_{2}}{T_{2}}$ . Boyle-Mariotte ( $T$ fixe), Charles ( $P$ fixe), Gay-Lussac ( $V$ fixe) en sont des cas ; Avogadro dit $V\propto n$ .
• Avec la masse : $M=\dfrac{mRT}{PV}$ et $\rho=\dfrac{PM}{RT}$ .
• Volume molaire : $22{,}4\ \mathrm{L/mol}$ à TPN ( $0\ ^\circ\mathrm{C}$ , $1\ \mathrm{atm}$ ), $24{,}5\ \mathrm{L/mol}$ à TPS ( $25\ ^\circ\mathrm{C}$ , $1\ \mathrm{atm}$ ), et nulle part ailleurs.
• Mélange : $P_{i}=\dfrac{n_{i}RT}{V}=x_{i}P_{totale}$ , $P_{totale}=\sum P_{i}$ (Dalton).
• Le modèle suppose des molécules ponctuelles et sans interactions : il convient d'autant mieux que la pression est basse et la température élevée.

Les pièges qui coûtent des points

Les erreurs ci-dessous sont celles que je corrige le plus souvent en séance. Chacune coûte des points sur une copie, même quand le raisonnement est juste.

1. Mettre la lecture du manomètre dans PV = nRT

toute la question, et la suite qui en dépend

Ce qu'il ne faut pas écrire

« Le manomètre indique $35{,}0\ \mathrm{kPa}$ : $n=\dfrac{35{,}0\times 8{,}00}{8{,}314\times 293{,}15}=0{,}115\ \mathrm{mol}$ . »

Ce qu'il faut écrire

« Lecture de jauge : $P_{abs}=35{,}0+101{,}3=136{,}3\ \mathrm{kPa}$ , donc $n=\dfrac{136{,}3\times 8{,}00}{8{,}314\times 293{,}15}=0{,}447\ \mathrm{mol}$ . »

Pourquoi : Près de la pression atmosphérique, l'écart est énorme : ici un facteur quatre. Le gaz pousse depuis le vide, pas depuis l'air ambiant.

2. Lire « 0 » comme « vide »

le vrai ou faux entier, et souvent une question de calcul

Ce qu'il ne faut pas écrire

« Le manomètre de la bouteille indique 0 : elle est vide. »

Ce qu'il faut écrire

« Jauge nulle : $P_{abs}=P_{atm}$ . La bouteille contient encore $n=\dfrac{P_{atm}V}{RT}$ moles de gaz. »

Pourquoi : Un manomètre de jauge mesure un écart avec l'air, jamais le vide. Une pression absolue nulle serait le vide parfait, qu'aucune bouteille n'atteint.

3. Se tromper de sens dans un tube en U

1 à 1,5 point, toute la question du manomètre

Ce qu'il ne faut pas écrire

« Le mercure monte de $10{,}2\ \mathrm{cm}$ côté gaz : $P=101{,}3+13{,}6=114{,}9\ \mathrm{kPa}$ . »

Ce qu'il faut écrire

« Le liquide est plus haut côté gaz : c'est l'air qui pousse plus fort. $P=101{,}3-13{,}6=87{,}7\ \mathrm{kPa}$ . »

Même tube, même

h

, deux réponses : le liquide repoussé vers la branche ouverte dit

P_{gaz}>P_{atm}

; le liquide aspiré vers le gaz dit

P_{gaz}<P_{atm}

Pourquoi : Le côté où le liquide est le plus HAUT est celui de la plus FAIBLE pression. On décide le signe sur la figure, puis on écrit l'égalité au niveau de la surface la plus basse.

4. Diviser des degrés Celsius

toute la question, et un facteur faux propagé

Ce qu'il ne faut pas écrire

« De 30 °C à 60 °C à pression constante, la température double, donc le volume double. »

Ce qu'il faut écrire

« $\dfrac{V_{2}}{V_{1}}=\dfrac{333{,}15\ \mathrm{K}}{303{,}15\ \mathrm{K}}=1{,}10$ : le volume augmente de $10\ \%$ . »

Pourquoi : Le zéro de l'échelle Celsius est conventionnel : un rapport de températures n'a de sens qu'en kelvins. Dans un rapport, les pressions et les volumes gardent n'importe quelle unité commune, la température jamais.

5. Prendre 22,4 L/mol hors des TPN

0,5 à 1 point : 9 % d'écart

Ce qu'il ne faut pas écrire

« $3{,}00\ \mathrm{mol}$ à $25\ ^\circ\mathrm{C}$ et $1\ \mathrm{atm}$ occupent $3{,}00\times 22{,}4=67{,}2\ \mathrm{L}$ . »

Ce qu'il faut écrire

« $V=\dfrac{nRT}{P}=\dfrac{3{,}00\times 0{,}08206\times 298{,}15}{1{,}00}=73{,}4\ \mathrm{L}$ , soit $24{,}5\ \mathrm{L/mol}$ à TPS. »

Pourquoi : Le volume molaire dépend de la température et de la pression. Les deux valeurs du cours ne valent qu'à TPN et à TPS ; ailleurs, on calcule.

6. Additionner des pressions mesurées dans des volumes différents

toute la question de mélange

Ce qu'il ne faut pas écrire

« $10{,}0\ \mathrm{L}$ à $2{,}00\ \mathrm{atm}$ et $5{,}00\ \mathrm{L}$ à $6{,}00\ \mathrm{atm}$ , reliés : $P=2{,}00+6{,}00=8{,}00\ \mathrm{atm}$ . »

Ce qu'il faut écrire

« Chaque gaz occupe les $15{,}0\ \mathrm{L}$ : $P=\dfrac{2{,}00\times 10{,}0+6{,}00\times 5{,}00}{15{,}0}=3{,}33\ \mathrm{atm}$ . »

Pourquoi : La loi de Dalton additionne des pressions partielles dans le MÊME volume. On ramène d'abord chaque gaz au volume commun, $P_{1}V_{1}=P_{2}V_{2}$ .

7. Comparer des volumes mesurés dans des conditions différentes

le réactif limitant, donc tout le problème

Ce qu'il ne faut pas écrire

« $30{,}0\ \mathrm{L}$ de A contre $20{,}0\ \mathrm{L}$ de B, coefficients 1 et 1 : B est limitant. »

Ce qu'il faut écrire

« A à $50{,}0\ \mathrm{kPa}$ et $27{,}0\ ^\circ\mathrm{C}$ : $0{,}601\ \mathrm{mol}$ ; B à $2{,}00\ \mathrm{atm}$ et $27{,}0\ ^\circ\mathrm{C}$ : $1{,}62\ \mathrm{mol}$ . A est limitant. »

Pourquoi : Avogadro ne compare des volumes qu'à mêmes pression et température. Dès que les conditions diffèrent, on convertit chaque gaz en moles, dans SES conditions.

8. Oublier le gaz inerte ou le réactif en excès

2 à 3 points : pression finale, rendement et pressions partielles faux

Ce qu'il ne faut pas écrire

« L'argon ne réagit pas, je ne le compte pas : $n_{totale}=n(\mathrm{N_{2}})+n(\mathrm{H_{2}})+n(\mathrm{NH_{3}})$ . »

Ce qu'il faut écrire

« L'argon ne réagit pas, mais il pousse : $n_{totale}=n(\mathrm{Ar})+n(\mathrm{N_{2}})+n(\mathrm{H_{2}})+n(\mathrm{NH_{3}})$ , avant comme après. »

Onze molécules de gaz deviennent sept : la pression totale baisse dans le rapport

\dfrac{7}{11}

V

T

fixés, mais l'argon garde ses trois molécules, donc sa pression partielle.

Pourquoi : La pression compte toutes les molécules de gaz, quelle que soit leur nature. Oublier l'inerte peut donner un rendement négatif, ce qui signale l'oubli.

9. Compter l'eau liquide dans PV = nRT

1 point sur la pression finale

Ce qu'il ne faut pas écrire

« À $25\ ^\circ\mathrm{C}$ , $n_{gaz}=n(\mathrm{CO_{2}})+n(\mathrm{O_{2}})+n(\mathrm{H_{2}O})$ . »

Ce qu'il faut écrire

« À $25\ ^\circ\mathrm{C}$ , l'eau est liquide : seule sa vapeur compte, à sa pression de vapeur, $P=\dfrac{(n_{CO_{2}}+n_{O_{2}})RT}{V}+3{,}17\ \mathrm{kPa}$ . »

Pourquoi : La loi des gaz parfaits ne décrit que la phase gazeuse. Après refroidissement d'une combustion, l'eau formée se condense presque entièrement.

Quelle méthode choisir

Quelle relation selon l'énoncé

Regardez ce que l'énoncé donne et ce qui change.

Si un seul état du gaz, et on cherche $P$ , $V$ , $T$ ou $n$ → $PV=nRT$ , pression absolue, kelvins

Exemple : $n=\dfrac{136{,}3\times 8{,}00}{8{,}314\times 293{,}15}=0{,}447\ \mathrm{mol}$
Si deux états d'une même quantité de gaz → loi combinée, en rapports ; seules les températures se convertissent

Exemple : $P_{2}=1{,}00\times\dfrac{4{,}00}{2{,}00}\times\dfrac{373{,}15}{273{,}15}=2{,}73\ \mathrm{atm}$
Si une masse et un volume de gaz, ou « identifiez le gaz » → $M=\dfrac{mRT}{PV}$ ou $\rho=\dfrac{PM}{RT}$

Exemple : $\rho(\mathrm{CO_{2}})=\dfrac{101{,}3\times 44{,}01}{8{,}314\times 298{,}15}=1{,}80\ \mathrm{g/L}$
Si plusieurs gaz dans un même récipient → Dalton : chaque gaz ramené au volume commun, puis $P_{totale}=\sum P_{i}$

Exemple : $x_{i}=\dfrac{P_{i}}{P_{totale}}=\dfrac{n_{i}}{n_{totale}}$
Si une réaction entre gaz → moles d'abord, $x_{max}$ , puis bilan de tous les gaz et $PV=n_{totale}RT$

Exemple : $\mathrm{C_{3}H_{8}}+5\,\mathrm{O_{2}}$ : $n_{totale}$ final avec $\mathrm{CO_{2}}$ , $\mathrm{H_{2}O(g)}$ , $\mathrm{O_{2}}$ en excès, inerte

Si l'énoncé donne une pression lue sur un manomètre, la première ligne de la copie est toujours la conversion en pression absolue, avant tout choix de relation.

Que lit cet instrument ?

Regardez l'instrument, pas le nombre.

Si manomètre à cadran, détendeur, « psi » sur une bouteille → pression de jauge : ajouter $P_{atm}$

Exemple : $1{,}00\times 10^{2}\ \mathrm{psi}=689\ \mathrm{kPa}$ de jauge, $791\ \mathrm{kPa}$ absolus
Si tube en U à bout ouvert → jauge $\pm\rho g h$ : signe lu sur la figure

Exemple : $\rho g h=13\,600\times 9{,}81\times 0{,}102=13{,}6\ \mathrm{kPa}$
Si tube en U à bout fermé, ou baromètre → pression absolue directement, $\rho g h$ sans $P_{atm}$

Exemple : $760\ \mathrm{mm\,Hg}=101{,}325\ \mathrm{kPa}$
Si piston qui « impose » une pression, capteur « absolu » → l'énoncé le dit : déjà absolue, on n'ajoute rien

Exemple : $32{,}4\ \mathrm{psi}$ absolus $=223{,}4\ \mathrm{kPa}$

La rédaction attendue

Le correcteur coche des étapes. Les voici dans l'ordre, avec la phrase de conclusion qu'il attend mot pour mot.

Problème de réacteur, au format du contrôle périodique

Quand l'utiliser : « Calculez la pression finale (ou la température, ou une pression partielle) dans le réacteur » après une réaction entre gaz.

1 Écrire l'équation équilibrée, états compris, et dire quelles espèces sont gazeuses à la température finale.
2 Convertir chaque réactif en moles dans SES conditions : $\dfrac{m}{M}$ ou $\dfrac{PV}{RT}$ , pressions absolues, kelvins.
3 Trouver le réactif limitant par le plus petit $x_{max}=\dfrac{n_{i}}{\nu_{i}}$ .
4 Dresser le bilan final de TOUTES les espèces gazeuses : produits, réactif en excès, gaz inerte ; exclure solides et liquides.
5 Appliquer $PV=n_{totale}RT$ à la température finale en kelvins ; une pression partielle vaut $x_{i}P_{totale}$ .
6 Donner la réponse avec ses unités et ses chiffres significatifs, justifiés par les données.

Phrase de conclusion

« À $500\ ^\circ\mathrm{C}$ , le réacteur contient $1{,}20\ \mathrm{mol}$ de $\mathrm{CO_{2}}$ , $1{,}60\ \mathrm{mol}$ de $\mathrm{H_{2}O(g)}$ , $0{,}50\ \mathrm{mol}$ de $\mathrm{O_{2}}$ en excès et $2{,}00\ \mathrm{mol}$ d'argon, soit $5{,}30\ \mathrm{mol}$ de gaz : $P=\dfrac{n_{totale}RT}{V}=\dfrac{5{,}30\times 8{,}314\times 773{,}15}{50{,}0}=681\ \mathrm{kPa}$ . »

Le piège : Sauter l'étape 4 : c'est elle qui rapporte le point de la pression finale, et c'est là qu'on oublie l'inerte ou l'excès.

Barème : Sur 3 points, à titre indicatif : équation et moles 1, limitant et bilan 1, pression finale avec unités et chiffres significatifs 1.

Vérifier avant de rendre

Cinq minutes de vérification récupèrent plus de points qu'un exercice de plus commencé à la hâte.

Le signe et le bon sens physique

Une pression absolue est positive, une quantité de matière aussi, un rendement est compris entre 0 et 100 %. Un résultat hors de ces bornes signale une pression de jauge prise pour absolue ou un gaz oublié.

Un rendement de synthèse négatif après une lecture de pression : l'argon du réacteur a été oublié dans le total.
L'ordre de grandeur par le volume molaire

Près de la température ambiante et sous une atmosphère, une mole de gaz occupe environ 24 L. Divisez le volume par 24 et comparez à vos moles.

$50{,}0\ \mathrm{L}$ à TPS : environ $2\ \mathrm{mol}$ ; un calcul qui donne $0{,}02$ ou $200\ \mathrm{mol}$ cache une unité (mL, Pa) mal convertie.
Le sens du tube en U

Relisez la figure après le calcul : le côté où le liquide est le plus haut doit être celui de la plus faible pression.

Mercure plus haut côté gaz et $P_{gaz}>P_{atm}$ trouvé : le signe de $\rho g h$ est inversé.
Les sommes de Dalton

Les fractions molaires somment à 1, les pressions partielles à la pression totale.

$0{,}928+0{,}464+0{,}389=1{,}78\ \mathrm{atm}$ : les trois pressions partielles redonnent la totale.

L'exercice type décortiqué

Le coussin gonflable gonflé à une pression de jauge

Un coussin gonflable de $60{,}0\ \mathrm{L}$ doit atteindre, juste après son déploiement, une pression de jauge de $15{,}0\ \mathrm{kPa}$ , les gaz étant à $80{,}0\ ^\circ\mathrm{C}$ ; la pression atmosphérique vaut $101{,}3\ \mathrm{kPa}$ . Le diazote vient de la décomposition de l'azoture de sodium : $2\,\mathrm{NaN_{3}(s)}\rightarrow 2\,\mathrm{Na(s)}+3\,\mathrm{N_{2}(g)}$ . Quelle masse de $\mathrm{NaN_{3}}$ faut-il prévoir ? $M(\mathrm{NaN_{3}})=65{,}02\ \mathrm{g/mol}$ .

Étape 1

$P_{abs}=P_{jauge}+P_{atm}=15{,}0+101{,}3=116{,}3\ \mathrm{kPa}$

Pourquoi

Une pression « de jauge » ou lue sur un manomètre se convertit AVANT tout : c'est le premier point de la copie.

Étape 2

$T=80{,}0+273{,}15=353{,}15\ \mathrm{K}$

Pourquoi

Les gaz sont chauds au déploiement : la température de l'énoncé, en kelvins, et non une température ambiante supposée.

Étape 3

$n(\mathrm{N_{2}})=\dfrac{PV}{RT}=\dfrac{116{,}3\ \mathrm{kPa}\times 60{,}0\ \mathrm{L}}{8{,}314\ \dfrac{\mathrm{kPa\cdot L}}{\mathrm{mol\cdot K}}\times 353{,}15\ \mathrm{K}}=2{,}38\ \mathrm{mol}$

Pourquoi

On choisit $R$ en kPa·L : aucune unité à convertir, et les unités s'annulent pour laisser des moles.

Étape 4

$n(\mathrm{NaN_{3}})=2{,}377\ \mathrm{mol\ N_{2}}\times\dfrac{2\ \mathrm{mol\ NaN_{3}}}{3\ \mathrm{mol\ N_{2}}}=1{,}584\ \mathrm{mol}$

Pourquoi

Le rapport stœchiométrique s'écrit comme un facteur de conversion : on voit les moles de N₂ s'annuler.

Étape 5

$m=1{,}584\ \mathrm{mol}\times 65{,}02\ \mathrm{g/mol}=103\ \mathrm{g}$

Pourquoi

Trois chiffres significatifs, ceux des données ( $60{,}0$ L, $15{,}0$ kPa, $80{,}0$ °C).

Étape 6

Contrôle : $2{,}38\ \mathrm{mol}\times 24{,}5\ \mathrm{L/mol}=58\ \mathrm{L}$ à TPS ; un peu plus chaud et un peu plus comprimé, $60{,}0\ \mathrm{L}$ est cohérent.

Pourquoi

L'ordre de grandeur se vérifie en dix secondes et attrape une jauge oubliée, qui diviserait le résultat par huit.

Conclusion rédigée

Il faut prévoir $103\ \mathrm{g}$ d'azoture de sodium.

L'erreur classique sur cet exercice : Prendre $15{,}0\ \mathrm{kPa}$ dans $PV=nRT$ : on trouve $0{,}307\ \mathrm{mol}$ de diazote et $13{,}3\ \mathrm{g}$ d'azoture, un coussin qui ne se gonfle pas.

À savoir par cœur

• $P_{abs}=P_{jauge}+P_{atm}$ ; manomètre et détendeur lisent une JAUGE, baromètre et tube fermé une pression absolue.
• $1\ \mathrm{atm}=101{,}325\ \mathrm{kPa}=760\ \mathrm{mm\,Hg}=14{,}696\ \mathrm{psi}$ .
• $PV=nRT$ , $T$ en KELVINS, $R=8{,}314\ \mathrm{kPa\cdot L/(mol\cdot K)}=0{,}08206\ \mathrm{L\cdot atm/(mol\cdot K)}$ .
• TPN : $0\ ^\circ\mathrm{C}$ , $1\ \mathrm{atm}$ , $22{,}4\ \mathrm{L/mol}$ ; TPS : $25\ ^\circ\mathrm{C}$ , $1\ \mathrm{atm}$ , $24{,}5\ \mathrm{L/mol}$ .
• Tube en U : $\Delta P=\rho g h$ , et le côté le plus HAUT est celui de la plus FAIBLE pression.
• $\rho=\dfrac{PM}{RT}$ ; $P_{i}=x_{i}P_{totale}$ ; un gaz inerte compte dans le total et garde sa pression partielle.
• Réacteur : moles, x max, bilan de TOUS les gaz, puis PV = nRT à la température finale.

Questions fréquentes

Quelle est la différence entre pression absolue et pression de jauge ?

La pression absolue se mesure à partir du vide parfait ; la pression de jauge est l'écart avec l'air ambiant. On passe de l'une à l'autre en ajoutant la pression atmosphérique à la lecture de jauge. Un manomètre de bouteille ou un détendeur affiche une jauge, et la loi des gaz parfaits demande toujours la pression absolue.

Comment lire un manomètre en U à bout ouvert ?

On repère d'abord de quel côté le liquide est le plus haut : c'est le côté de la plus faible pression. Si le liquide est repoussé vers la branche ouverte, le gaz est au-dessus de la pression atmosphérique et on ajoute rho g h ; s'il monte côté gaz, on le retranche. La hauteur se met en mètres et la masse volumique en kilogrammes par mètre cube.

Faut-il utiliser 22,4 L/mol ou 24,5 L/mol pour un gaz ?

Ni l'un ni l'autre, sauf aux conditions exactes où ils valent : 22,4 litres par mole à 0 degré Celsius et 1 atmosphère (TPN), 24,5 litres par mole à 25 degrés et 1 atmosphère (TPS). Dans toute autre condition, on calcule le volume par la loi des gaz parfaits, avec la pression absolue et la température en kelvins.

Comment calculer la pression finale dans un réacteur après une réaction entre gaz ?

On convertit chaque réactif en moles, on trouve le réactif limitant, puis on fait le bilan de toutes les espèces gazeuses présentes à la fin : produits, réactif en excès et gaz inerte. On n'y met ni les solides ni les liquides. La pression vient ensuite de la loi des gaz parfaits, avec la quantité totale et la température finale en kelvins.

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Exercices corrigés : Le comportement des gaz

Une méthode se prouve sur une copie, pas sur une fiche. La série du même chapitre reprend chacun de ces pièges dans un exercice, avec le corrigé rédigé étape par étape.

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Forces intermoléculaires et changements d'état

© Ahmed Squalli Houssaini. Fiche publiée sur www.letuteurscientifique.ca/fiches/che0501-comportement-gaz. Libre pour l'usage personnel et en classe ; sa republication ailleurs demande une autorisation écrite (mentions légales).

Voir aussi

Toutes les fiches Tous les exercices Contrôle périodique 2 blanc (CHE0501)

Fiche de révision : le comportement des gaz (CHE0501)

L'essentiel

Trois pressions, une seule entre dans PV = nRT

Une seule loi, et ses cas particuliers

Les pièges qui coûtent des points

1. Mettre la lecture du manomètre dans PV = nRT

2. Lire « 0 » comme « vide »

3. Se tromper de sens dans un tube en U

4. Diviser des degrés Celsius

5. Prendre 22,4 L/mol hors des TPN

6. Additionner des pressions mesurées dans des volumes différents

7. Comparer des volumes mesurés dans des conditions différentes

8. Oublier le gaz inerte ou le réactif en excès

9. Compter l'eau liquide dans PV = nRT

Quelle méthode choisir

Quelle relation selon l'énoncé

Que lit cet instrument ?

La rédaction attendue

Problème de réacteur, au format du contrôle périodique

Vérifier avant de rendre

L'exercice type décortiqué

Le coussin gonflable gonflé à une pression de jauge

À savoir par cœur

Questions fréquentes

Quelle est la différence entre pression absolue et pression de jauge ?

Comment lire un manomètre en U à bout ouvert ?

Faut-il utiliser 22,4 L/mol ou 24,5 L/mol pour un gaz ?

Comment calculer la pression finale dans un réacteur après une réaction entre gaz ?

Exercices corrigés : Le comportement des gaz

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