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Études supérieures • Montréal

Chimie générale CHE0501, Polytechnique Montréal : exercices corrigés et fiches, chapitre par chapitre

CHE0501 est le cours de chimie générale des cours préparatoires de Polytechnique Montréal, l'équivalent du 202-SN1-RE (ancien 202-NYA) du cégep pour les admis qui ne l'ont pas suivi. Il a pourtant sa couleur propre : il s'ouvre sur les calculs d'ingénierie (unités impériales, analyse dimensionnelle, incertitude de lecture, chiffres significatifs exigés dans chaque réponse), traite les gaz par des problèmes de réacteur et de manomètre, et fait entrer dès la première moitié de session les acides et les bases, avec le pH, les constantes Ka et Kb, les sels et les mélanges. Le premier contrôle périodique porte sur les unités, l'atome et la stœchiométrie, le second sur les gaz et les solutions aqueuses, et l'examen final cumulatif surtout sur la structure électronique, la liaison, la géométrie des molécules et les changements d'état. Chaque module du cours a ici sa série de dix exercices corrigés et sa fiche de révision, suivies de deux contrôles périodiques blancs et d'un examen final blanc, avec calculatrice, tableau périodique et tables, comme le jour de l'épreuve.

11 séries d'exercices entièrement corrigés (110 exercices), 11 fiches de révision, 3 examens blancs. Gratuit, sans compte.

  1. 1 Les calculs d'ingénierie : unités, mesures et chiffres significatifs Compter les chiffres significatifs et les garder juste dans une somme, un produit et une opération mixte, lire un cadran à deux échelles, une éprouvette et un thermomètre avec leur incertitude, utiliser la fiche technique d'une balance, convertir des unités impériales composées par analyse dimensionnelle, passer des °F aux kelvins sans se tromper d'écart, classer des propriétés. Deux problèmes au format du contrôle périodique. Fiche
  2. 2 La structure de la matière Compléter un tableau protons, neutrons, électrons pour des atomes et des ions, calculer une masse atomique moyenne et remonter aux abondances avec les bons chiffres significatifs, normaliser un spectre de masse, passer d'une masse en u à une masse en grammes, lire le tableau périodique pour prévoir un ion et une formule ionique, résoudre des devinettes d'éléments. Deux problèmes au format du contrôle périodique. Fiche
  3. 3 Les réactions chimiques et la stœchiométrie Compter molécules, atomes et électrons dans un échantillon, trouver une formule empirique puis moléculaire, équilibrer par la méthode algébrique, classer cinq types de réactions, décider le réactif limitant par l'avancement maximal, calculer un rendement et un calcul à rebours, tenir la conservation de la masse. Procédé Kroll, grillage de la blende et soudure aluminothermique au format du contrôle périodique. Fiche
  4. 4 Le comportement des gaz Passer d'une lecture de manomètre à la pression absolue, lire un tube en U à un ou deux liquides, choisir entre Boyle, Charles, Gay-Lussac et la loi combinée, appliquer PV = nRT avec la masse volumique et la masse molaire, mélanger des gaz par la loi de Dalton, puis résoudre des réacteurs : volumes mesurés dans des conditions différentes, gaz inerte, rendement lu sur la pression, eau qui se condense. Deux problèmes au format du contrôle périodique. Fiche
  5. 5 Solutions aqueuses : concentrations, acides et bases forts Exprimer une concentration en mol/L, g/L, pourcentage massique et ppm, diluer et mélanger en suivant les moles, distinguer Arrhenius et Brønsted-Lowry, compléter un tableau de pH, pOH, [H₃O⁺] et [OH⁻], tenir compte de Kw à chaud, neutraliser un acide fort par une base forte avec excès et trouver le volume qui donne un pH visé. Deux problèmes au format du contrôle périodique 2. Fiche
  6. 6 Acides et bases faibles, sels et mélanges Écrire un tableau IRF et vérifier la règle des 5 %, résoudre l'équation du second degré quand elle échoue, tirer Ka d'un pH mesuré et identifier un acide par la table, passer de Ka à Kb, prévoir et calculer le pH d'un sel, traiter la deuxième ionisation de HSO₄⁻ et l'ion commun dans les mélanges d'un fort et d'un faible. Deux problèmes au format du contrôle périodique. Fiche
  7. 7 Introduction à la mécanique quantique Lire un spectre de raies et calculer l'énergie d'un photon, tester un ensemble de nombres quantiques, compter les électrons permis par un jeu partiel, écrire une configuration complète, condensée et en cases quantiques, configurer un cation de transition, expliquer les exceptions du molybdène et de l'argent, trouver les nombres quantiques du N-ième électron. Deux problèmes au format de l'examen final. Fiche
  8. 8 Le comportement des atomes : propriétés périodiques Estimer la charge nucléaire effective, classer des rayons atomiques et ioniques, expliquer les anomalies de l'énergie d'ionisation, lire le saut des énergies successives, comparer affinités et électronégativités, résoudre des devinettes d'éléments. Deux problèmes au format du contrôle : photocathode et semi-conducteurs. Fiche
  9. 9 Des atomes aux molécules : liaisons et structures de Lewis Classer une liaison par la différence d'électronégativité et calculer son caractère ionique, tracer une structure de Lewis pas à pas pour une molécule, un ion ou un oxacide, choisir la meilleure structure par les charges formelles, tracer toutes les formes de résonance, reconnaître les exceptions à l'octet et juger une structure fausse, estimer une enthalpie de réaction par les énergies de liaison et l'énergie d'une masse de combustible. Deux problèmes au format de l'examen. Fiche
  10. 10 Les molécules en 3D : géométrie, polarité et hybridation Compter les paquets autour de l'atome central, nommer la géométrie des paquets puis la géométrie moléculaire (bascule, en T, plan carré, pyramide à base carrée), prévoir les angles, corriger des modèles boules et bâtonnets faux, décider la polarité par la somme des moments, hybrider par les cases quantiques et compter les liaisons σ et π. Deux problèmes au format de l'examen final. Fiche
  11. 11 Forces intermoléculaires et changements d'état Remplir le tableau des forces intermoléculaires, classer des températures d'ébullition en le justifiant, lire une courbe de chauffage et calculer l'énergie étape par étape, appliquer Clausius-Clapeyron dans les deux sens, lire le diagramme de phases du CO₂, trouver l'état final d'un mélange d'eau et de glace. Deux problèmes au format de l'examen final : l'autocuiseur à soupape et le canon à neige. Fiche

Quand les chapitres sont faits

Une épreuve complète, en conditions d'examen. À faire une fois derrière vous les chapitres qu'elle couvre : elle mesure ce que vous savez faire sur une question jamais vue.

Examen blanc

Contrôle périodique 1 blanc

Un contrôle périodique 1 blanc au format de CHE0501 : onze questions sur 20 points en 1 h 50, sur les modules 1.1 à 1.3. Temps de remplissage d'une citerne par analyse dimensionnelle, chiffres significatifs, lecture de burette avec incertitude, écart de température d'un four, propriétés physiques et chimiques, tableau protons, neutrons, électrons, devinettes, isotopes de l'antimoine, comptage dans un comprimé de vitamine C, formule de l'acide adipique et réactif limitant du carbure de silicium. Corrigé complet, réponses vérifiables en ligne.

  • 11 exercices
  • 20 points
  • 110 minutes
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Examen blanc

Contrôle périodique 2 blanc

Un contrôle périodique 2 blanc au format de CHE0501 : neuf questions sur 20 points en 1 h 50, sur les modules 1.4 et 1.5. Vrai ou faux justifiés sur les gaz, manomètre en U sur une fiole à vide, combustion en récipient fermé avec un gaz inerte, réservoirs mis en communication, volume de base à ajouter pour un pH visé, tableau de solutions à compléter, rafale sur les acides, les bases et les sels, pH de l'acide phosphorique et solution de pH imposé à partir de trois produits. Corrigé complet, réponses vérifiables en ligne.

  • 9 exercices
  • 20 points
  • 110 minutes
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Examen blanc

Examen final blanc

Un examen final blanc complet de CHE0501, au format de l'épreuve de 2 h 30 sur 20 points : un réacteur avec un gaz inerte, le pH d'un mélange d'acide faible et d'acide fort puis la masse de sel pour un pH visé, l'énergie d'une réaction par les énergies de liaison, deux ions en RPEV complète, un chauffage avec changements d'état et l'équation de Clausius-Clapeyron, puis vingt questions en rafale sur tout le cours. Barème, corrigé complet et vérification des réponses.

  • 9 exercices
  • 20 points
  • 150 minutes
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Ce qu'il faut tenir avant

Le programme de Chimie générale, Polytechnique (CHE0501) s'appuie sur 9 chapitres venus d'avant. Ce ne sont pas des révisions de confort : chacun est le point d'appui d'un chapitre listé ci-dessus, et un élève qui décroche en cours d'année décroche presque toujours sur l'un d'eux. Tous ont leur fiche de révision, à lire d'une traite avant la rentrée.

Seconde, Physique-chimie

Première, Physique-chimie

Terminale, Physique-chimie

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