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Secondaire 5 • Secondaire québécois • Montréal

Chimie de cinquième secondaire

La chimie de cinquième secondaire repart des transformations chimiques et de l'équilibrage des équations, reprend la stœchiométrie, étendue aux gaz, et introduit l'énergie des réactions, les deux notions sur lesquelles s'appuiera la chimie générale au cégep. Elle se termine par l'équilibre chimique, jusqu'aux solides peu solubles. Les erreurs d'unités y coûtent plus de points que les erreurs de raisonnement.

12 séries d'exercices entièrement corrigés (124 exercices), 11 fiches de révision, 2 examens blancs. Gratuit, sans compte.

Mole et transformations

  1. 1 La mole et la quantité de matière Le chapitre qui ouvre le cours et qui sert ensuite partout : lire une formule de Lewis pour en tirer une formule chimique, calculer une masse molaire, y compris celle d'un hydrate, compter des entités avec la constante d'Avogadro, passer de la masse à la quantité de matière et au nombre de particules, composition centésimale massique, formule empirique et formule moléculaire. Puis une partie niveau examen : la concentration en quantité de matière et le protocole de préparation d'une solution, la dilution et le facteur de dilution, cinq affirmations à corriger, le comprimé compté en molécules et la comparaison de deux sels de déglaçage par le nombre d'ions libérés. Fiche
  2. 2 Les transformations chimiques Le chapitre d'ouverture du cours de chimie : équilibrer des équations, des plus simples aux défis d'oxydoréduction, prévoir les produits d'une réaction, classer synthèse, décomposition, précipitation, neutralisation, combustion et oxydation, associer l'usage d'un gaz à sa réactivité et lire un pictogramme de danger. Puis réversible ou irréversible, réaction totale ou équilibre, les trois conditions de l'équilibre sur six situations, l'équilibre dynamique lu sur un graphique de vitesses, cinq affirmations à corriger, un four à chaux ouvert ou fermé et deux procédés de soudure. Fiche

Les gaz

  1. 3 Les propriétés des gaz Théorie cinétique et conversions d'unités, mesure d'une pression au baromètre et au manomètre, les lois simples des gaz, la théorie cinétique qui explique chacune de ces lois, le volume molaire et la loi d'Avogadro. Puis une partie niveau examen : la loi des gaz parfaits et l'identification d'un gaz, la masse volumique et la densité par rapport à l'air jusqu'au placement d'un détecteur, les limites du modèle du gaz parfait, et deux problèmes, le ballon-sonde météorologique et le coussin gonflable. Fiche
  2. 4 Stœchiométrie gazeuse et mélanges de gaz Le second volet du chapitre des gaz, celui des mélanges et des réactions : rapports de volumes de Gay-Lussac, conversions volume-mole-masse aux TPN et aux TAPN, loi de Dalton et fractions molaires, puis une partie niveau examen : gaz recueilli sur l'eau et correction de la pression de vapeur, loi de Graham, réactif limitant en phase gazeuse, plongée sous-marine et analyse d'un mélange par un système d'équations. Fiche

Aspect énergétique

  1. 5 L'aspect énergétique des transformations La relation q = mcΔT et la chaleur latente des changements d'état, la lecture d'un diagramme énergétique, l'équation thermochimique et la stœchiométrie de l'énergie, la calorimétrie et la chaleur molaire de dissolution. Puis une partie niveau examen : les énergies de liaison, les enthalpies standard de formation, la loi de Hess, la mesure de la valeur énergétique d'un aliment, et un problème de dimensionnement d'un réchaud au propane. Fiche
  2. 6 Problèmes de thermochimie Le volet problèmes de l'aspect énergétique, celui des situations à plusieurs étapes : constante du calorimètre déterminée expérimentalement, courbe de chauffage complète de la glace à la vapeur, chaleur de neutralisation mesurée, comparaison énergétique de deux carburants par masse et par volume, poche de froid instantanée, rendement d'un chauffe-eau et énergie d'activation inverse lue sur un diagramme. Fiche

Vitesse de réaction

  1. 7 La vitesse de réaction Théorie des collisions et facteurs qui modifient une vitesse, choix de la grandeur à mesurer pour suivre une réaction, vitesses moyennes lues sur un tableau de mesures, rapports stœchiométriques de vitesse, loi des vitesses et constante k. Puis une partie niveau examen : la méthode des vitesses initiales pour déterminer les ordres, le mécanisme réactionnel et son étape déterminante, l'effet de la température chiffré jusqu'à la conservation des aliments, les catalyseurs du pot catalytique aux enzymes, et un problème de lecture de courbe sur la décomposition du peroxyde d'hydrogène. Fiche
  2. 8 Problèmes de cinétique chimique Le volet expérimental de la vitesse de réaction : lire une vitesse instantanée comme la pente d'une tangente, suivre une réaction par la masse perdue puis par la pression, notion de demi-vie, comparaison de trois expériences sur un même graphique, énergie d'activation calculée à partir de deux températures, règle du doublement tous les dix degrés appliquée à la conservation des aliments, effet chiffré de la surface de contact et mécanisme à trois étapes. Fiche

Équilibre chimique

  1. 9 L'équilibre chimique Le principe de Le Chatelier appliqué au procédé Haber, la lecture d'un graphique concentration-temps jusqu'à l'équilibre, la constante d'équilibre et le quotient réactionnel, la distinction entre fort et concentré, le tableau IVE. Puis une partie niveau examen : le pH, le pOH et le produit ionique de l'eau, le titrage acide-base et le choix de l'indicateur, l'effet d'ion commun, un problème sur les pluies acides et le pouvoir tampon du calcaire, et la détermination de la constante d'acidité du vinaigre. Fiche
  2. 10 Titrage acide-base et courbes de pH Le second volet de l'équilibre acide-base : titrage d'un acide fort par une base forte avec l'incertitude sur la concentration trouvée (exercice 1), lecture complète d'une courbe de pH, détermination expérimentale de la constante d'acidité au point de demi-équivalence, identification d'un acide inconnu par son Ka. En approfondissement pour qui vise le cégep, nommés comme tels : le pH d'équivalence d'un acide faible et l'hydrolyse des sels, puis les solutions tampons, leur préparation, leur capacité et le tampon du sang. Fiche
  3. 11 Les solides peu solubles et Kps Les solides peu solubles et la constante du produit de solubilité : solution saturée et équilibre dynamique, équation de dissociation et expression de Kps, Kps tiré d'une pesée, comparaison de solubilités et piège des stœchiométries, effet de la température, effet d'ion commun par Le Chatelier, Kps et pH de l'eau de chaux, puis le sulfate de baryum en radiologie et les calculs rénaux d'oxalate de calcium. Fiche

Révisions

Quand les chapitres sont faits

Une épreuve complète, en conditions d'examen. À faire une fois derrière vous les chapitres qu'elle couvre : elle mesure ce que vous savez faire sur une question jamais vue.

Examen blanc

Examen blanc : chimie de secondaire 5

Un examen complet de 150 minutes couvrant les quatre unités du programme dans le format réel d'une évaluation de fin d'année : lois des gaz et stœchiométrie gazeuse, calorimétrie et loi de Hess, loi des vitesses et mécanismes réactionnels, principe de Le Chatelier, constante d'équilibre et acide-base, avec deux problèmes de synthèse qui traversent plusieurs unités à la fois.

  • 10 exercices
  • 100 points
  • 150 minutes
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Examen blanc

Épreuve de fin d'année : chimie 5

L'examen de théorie de fin d'année de chimie de secondaire 5, au format de l'épreuve du ministère de 4e : quinze questions à choix multiple, cinq réponses construites et deux problèmes d'analyse sur les gaz, l'énergie, la vitesse de réaction et l'équilibre chimique, chacun corrigé en détail avec ses pièges.

  • 10 exercices
  • 100 points
  • 150 minutes
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